تعاریف خواص ترمودینامیکی

خواص ترمودینامیکی ارائه شده به عنوان ویژگی گونه و مخلوط در یک بسته Property ذکر شده است.

گاز ایده آل

قانون گاز ایده آل مستقل از ترکیب است و V را در T و P مشخص می کند . چگالی را می توان از

(10-102)

ضرایب فوگاسیتی جزئی

(10-103)

آنتالپی گاز ایده آل برای مخلوط

(10-104)

که در آن H i,ig,T ref آنتالپی یک گاز ایده آل را به آنتالپی در حالت مرجع انتخاب شده برای گونه i مرتبط می کند .

آنتروپی گاز ایده آل برای گونه های i

(10-105)

که در آن S i,ig,T ref آنتروپی یک گاز ایده آل به آنتروپی گونه ها در حالت مرجع انتخاب شده است.

انرژی آزاد گیبس از آن ناشی می شود

(10-106)

معادله حالت

معادله حالت V را در x ، T و P مشخص می کند . چگالی را می توان به صورت معادله 10-102 بیان کرد . ضرایب فوگاسیتی جزئی از آن مشتق شده است

(10-107)

که در آن V i حجم مولی جزئی است. انرژی آزاد آنتالپی، آنتروپی و گیبس از ضرایب فوگاسیته جزئی و سهم گاز ایده آل به شرح زیر است:

(10-108)

(10-109)

(10-110)

ظرفیت گرمایی

ظرفیت حرارتی در فشار ثابت از محاسبه می شود

(10-111)

زمانی که آنتالپی در دسترس باشد در دسترس است. ظرفیت گرمایی در حجم ثابت با تعریف می شود

(10-112)

رابطه بین ظرفیت گرمایی در فشار ثابت و حجم ثابت را می توان به صورت زیر بیان کرد:

(10-113)

were v تابعی از T و P است . یک بسط تیلور از v در ترکیب ثابت می دهد

(10-114)

بازآرایی معادلات بالا می دهد

(10-115)

اگر Cp و حجم موجود باشد و سیال به وسیله حجم به فشار قابل تراکم باشد، Cv در دسترس است. برای گاز ایده آل معادله 10-113 را به صورت بیان کنید

(10-116)

نسبت ظرفیت گرمایی ویژه به صورت تعریف شده است

(10-117)

مدل های ضریب فعالیت

آنتالپی، آنتروپی و انرژی آزاد گیبس از ضرایب فعالیت و سهم گاز ایده آل در معادله 10-104 – معادله 10-106 پیروی می کنند . ضرایب فعالیت انحراف پتانسیل های شیمیایی از فاز مایع ایده آل را توصیف می کند، بنابراین گرمای تبخیر باید در نظر گرفته شود.

(10-118)