برای الکترودهای متخلخل درونی در رابط‌های باتری، گرمای اختلاط q مخلوط، i (W/m 3 ) یک گونه از شاخص i به‌صورت تعریف می‌شود (رجوع کنید به شماره 3 ) .
که در آن J i (mol/(m2 s )) شار مولی و H i (J/mol) آنتالپی مولی است.
این عبارت را می توان به عنوان یک نسخه انتقال گونه از گرمایش ژول در یک رسانای الکترونیکی مشاهده کرد، که منبع گرما به عنوان چگالی جریان ضرب در گرادیان پتانسیل تعریف می شود.
به طور کلی، برای یک ماده میان‌اندازی، دو گونه در نظر گرفته می‌شود: گونه‌های درون‌قلابی که با شاخص s نشان داده می‌شوند ، و سوراخ‌هایی که با شاخص θ نشان داده می‌شوند .
شار این دو گونه برابر و مخالف هستند.
اکنون گرمای کل اختلاط را به عنوان مجموع مشارکت های دو گونه تعریف می کنیم و می نویسیم
قدر مطلق آنتالپی های مولر به طور کلی مشخص نیست. با این حال، تفاوت گرادیان آنتالپی‌های مولی مربوط به ولتاژ گرما خنثی، E therm (V) واکنش بین‌قلمی است.
ولتاژ حرارتی به این صورت تعریف می شود
که در آن Δ H تغییر آنتالپی مولی واکنش ردوکس است.
در مورد تداخل لیتیوم واکنش ردوکس است
با شاخص s = Li(s) به طوری که
اکنون متذکر می شویم که اگر پتانسیل تعادل را مستقل از غلظت یون لیتیوم الکترولیت فرض کنیم،
و در نهایت می رسیم
که به عبارت Q TOT ,p در بالا اضافه می شود.
