شرایط تشکیل در آنتالپی، آنتروپی یا انرژی داخلی گنجانده نشده است. اگر آنتالپی تشکیل برای همه گونه ها مشخص شده باشد، EnthalpyF ( HF ) نشان دهنده آنتالپی از جمله شرایط تشکیل است. اگر آنتروپی مطلق همه گونه ها مشخص شود، آنتروپیF ( SF ) شامل آنتروپی مطلق می شود.
در شرایط مرجع، گرمای هر واکنشی به گرمای تشکیل مربوط می شود
(10-127)
توجه داشته باشید که برای جریان واکنش یا تعادل حرارتی در یک راکتور وقتی گرمای واکنش به صراحت در نظر گرفته می شود، آنتالپی نباید شامل گرمای تشکیل شود.
عبارت آنتالپی زیر باید استفاده شود:
(10-128)
H f,i، ref به گونه ای محاسبه می شود که با حالت مرجع بسته مطابقت داشته باشد، حتی اگر گونه حالت مرجع متفاوتی داشته باشد. به طور مشابه، آنتروپی مطلق هر گونه با توجه به در نظر گرفته می شود
(10-129)
تعادل آنتروپی در فرآیندی که شامل واکنش‌ها می‌شود باید شامل آنتروپی واکنش و استفاده از S باشد یا از SF بدون آنتروپی واکنش استفاده شود .
در پایگاه داده، مجموعه ای از پارامترها برای تعریف آنتروپی مطلق و آنتالپی استاندارد تشکیل برای گاز ایده آل و فازهای مختلف (بخار، مایع، جامد و رقت بی نهایت آبی) معرفی شدند. هنگامی که فازهای مختلف در دسترس هستند، می توان از این پارامترها برای محاسبه انرژی آزاد واکنش گیبس استفاده کرد (به واکنش الکترود مراجعه کنید).
گونه گیبس انرژی آزاد تشکیل
از آنجایی که COMSOL ThermoDB آنتروپی تشکیل گونه ها را شامل نمی شود، معادله آنتروپی 10-129 و در نتیجه معادله انرژی آزاد گیبس 10-110 از مقدار آنتروپی مطلق تخمین زده می شود. بنابراین، قدر مطلق آنتروپی تشکیل و انرژی آزاد گیبس تشکیل گونه صحیح نیست. با این حال، برای کاربردهای ما این مقادیر مطلق مورد نیاز نیست در حالی که مقدار آنتروپی و تغییر انرژی آزاد گیبس (مقدار اختلاف) صحیح است.
اگر کاربر به قدر مطلق آنتروپی تشکیل نیاز داشته باشد، می توان آن را به صورت زیر تخمین زد:
(10-130)
که در آن آنتروپی تشکیل گونه i از جزء عنصری آن j محاسبه می شود. به عنوان مثال، آنتروپی تشکیل آمونیاک در 298 K است
(10-131)
(10-132)
مقادیر RHS معادله 10-132 را می توان از COMSOLThermoDB استخراج کرد. این مقدار باید در معادله 10-128 برای تخمین قدر مطلق انرژی آزاد گیبس استفاده شود.
